14.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景. PPG的一種合成路線如下:

已知:
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)

冋答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛.
(4)PPG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種(不含立體異構(gòu)).
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是c(填標(biāo)號(hào)).
a.質(zhì)譜儀  b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀.

分析 烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,由$\frac{70}{12}$=5…10,則A為C5H10,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成單氯代烴B,則B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,化合物C的分子式為C5H8,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH23COOH,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G為HOCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為HOCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),據(jù)此分析解答.

解答 解:烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,由$\frac{70}{12}$=5…10,則A為C5H10,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成單氯代烴B,則B為,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為,化合物C的分子式為C5H8,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH23COOH,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì),則F為HCHO,E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,可知E為CH3CHO,由信息④可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G為HOCH2CH2CHO,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為HOCH2CH2CH2OH,D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(),
(1)通過以上分析知,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(2)B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛,
故答案為:加成反應(yīng);3-羥基丙醛;
(4)PPG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
(5)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,可以看作丙烷中2個(gè)H原子被-COOH、-OOCH取代,當(dāng)-COOH取代甲基中H原子時(shí),-OOCH有3種位置,當(dāng)-COOH取代亞甲基中H原子時(shí),-OOCH有2種位置,共有5種,其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積比為6:1:1的為:,D及同分異構(gòu)體中組成相同,由元素分析儀顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,
故答案為:5;;c.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,正確判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵,注意醛醛發(fā)生加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)變化特點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示:
(1)試劑1為NaOH(填化學(xué)式),①~④轉(zhuǎn)化過程中④ 消耗能量最多.
(2)沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3
(3)電解F,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),可制得鋁54g.
(4)生產(chǎn)過程中,除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO2 (填化學(xué)式).
(5)寫出離子方程式:①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   ②CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)寫出化學(xué)方程式:④2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)都是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素.
(1)R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.
①其中R+的外圍電子排布式為3d10
②該晶體中與同一個(gè)Cl-相連的R+有4個(gè).
(2)下列有關(guān)說法正確的是ABC(填字母).
A.根據(jù)等電子體原理,N2O為直線形分子
B.碳的第一電離能比氮小
C.已知鍵能:EN≡N>3EN-N,則N2分子中鍵能:Eπ鍵>Eσ鍵
D.已知Mr(CH3Cl)>Mr(CH3OH),則沸點(diǎn):T(CH3Cl)>T(CH3OH)
(3)在配位化合物[Cu(NH34]SO4中,不考慮空間構(gòu)型,內(nèi)界離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為,其中配體分子中心原子的雜化方式為sp3,與外界離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為SiCl4或SiF4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是( 。
A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列變化中可以說明SO2具有酸性氧化物通性的是( 。
A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中,紅色褪去
B.SO2通入品紅溶液中,紅色褪去
C.SO2通入溴水溶液中,紅棕色褪去
D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中,紅色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO.
(2)B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)E的結(jié)構(gòu)中除含有羥基外還含有的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基.
(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)下列關(guān)于G的說法正確的是a、b
a.能與溴單質(zhì)反應(yīng)                        b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)           d.分子式是C9H7O3
(6)與D互為同分異構(gòu)體且含有酚羥基、酯基的有三種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較,水的作用相同的是( 。
A.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
C.2H2O2═2H2O+O2D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,表示碳或氫氣燃耗熱的熱化學(xué)方程式是( 。
A.C(s)+O2(g)═CO(g)△H=110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2 H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動(dòng):
活動(dòng)一:查閱資料,NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2,國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg.
活動(dòng)二:鑒別NaNO2與食鹽
(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當(dāng)成食鹽誤用,可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別.能使混合溶液變藍(lán)的是NaNO2,同時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體,該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色,生成該無色氣體的離子方程式為2NO2-+4CH3COOH+2I-=2NO↑+I2+4CH3COO-+2H2O.
活動(dòng)三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①水不能作為裝置II中的試劑,理由是NO2與水反應(yīng)生成NO,會(huì)污染空氣.
②裝置III中反應(yīng)完全后,接下來的操作是先打開a,再關(guān)閉b.
(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測(cè)得溶液的pH減小,原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3(用化學(xué)方程式解釋).
活動(dòng)四:檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化
(4)分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O)
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)的溶液變紅,且在30秒內(nèi)不褪色
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是17.3mg/kg(保留三位有效數(shù)字)
活動(dòng)五:綜合其它實(shí)驗(yàn)和查閱資料獲知,熟肉在細(xì)菌等作用下,NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng),隔夜仍可食用.

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