畫出鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　    ，　　    它們分別屬于　　    周期和　　    族金屬元素。

比較幾組反應(yīng)能發(fā)生的條件、現(xiàn)象：

（1）①鈉與水，條件　　    ，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �；瘜W(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ；②鎂與水，條件　　    ，現(xiàn)象　　    。化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　     。

（2）鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度　　    更快，反應(yīng)的離子方程式分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 

答案：
解析：
  • <dfn id="sq5yx"><video id="sq5yx"></video></dfn>
     


    Mg                    ，Al                   第三周期   ⅡA、ⅢA。

     

    （1）①常溫，鈉浮在水面、四處游動(dòng)、熔成小球，“嘶嘶”有聲，逐漸變小，水中酚酞變紅。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

    ②加熱，在沸水中光亮的鎂條表面，產(chǎn)生少量氣泡，水中酚酞逐漸變淺紅。

    Mg＋2H2O
    提示：

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    ①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

    （1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
    鈉
    鈉
    （寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
    2Na+O2
      △  
    .
     
     Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
     Na2O2
    ．
    （2）元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為
    ，試比較②和③原子半徑的大小②
    ＞
    ＞
    ③（填“＞”或“＜”）
    （3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
    ，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）
    HNO3
    HNO3
    ．
    （4）寫出元素⑤在周期表中的位置
    第三周期ⅦA 族
    第三周期ⅦA 族
    ，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ．
    （5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
    ①甲、乙元素分別為
    鋁
    鋁
    、
    鎂
    鎂
    寫元素名稱）
    ②寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式
    2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
    2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

    （6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
    放出
    放出
    （填“吸收”或“放出”）能量
    92
    92
     kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Ⅰ．上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
    Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

    （1）D元素在周期表中的位置是
    第三周期IIA族
    第三周期IIA族
    ，畫出B元素簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
    ，乙物質(zhì)的電子式是

    （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）
    O＜N＜Al＜Mg＜Na
    O＜N＜Al＜Mg＜Na

    （3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：
    鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)
    鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)

    （5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為
    4Al+3C+3TiO2
     高溫 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3C+3TiO2
     高溫 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

    畫出鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　    ，　　    它們分別屬于　　    周期和　　    族金屬元素。

    比較幾組反應(yīng)能發(fā)生的條件、現(xiàn)象：

    （1）①鈉與水，條件　　    ，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �；瘜W(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ；②鎂與水，條件　　    ，現(xiàn)象　　    。化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　     。

    （2）鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度　　    更快，反應(yīng)的離子方程式分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

    畫出鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　    ，　　    它們分別屬于　　    周期和　　    族金屬元素。

    比較幾組反應(yīng)能發(fā)生的條件、現(xiàn)象：

    （1）①鈉與水，條件　　    ，現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ；②鎂與水，條件　　    ，現(xiàn)象　　    �；瘜W(xué)方程式　　　　　　　　　　　　     。

    （2）鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度　　    更快，反應(yīng)的離子方程式分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

     

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案