Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、11.2L Cl₂與4.25g NH₃所含有的原子數(shù)相等
• B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7N_A
• D、5.6g Fe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
B．丙三醇分子式為C₃H₈O₃，甲苯分子式為C₇H₈，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等為92，分子式中H原子數(shù)目相等；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴乙烷的狀態(tài)不是氣體；
D．先計(jì)算出鐵與硝酸的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，再根據(jù)過量情況計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物．

解答： 解：A．11.2LCl₂沒有說明是標(biāo)況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯和丙三醇的相對(duì)分子質(zhì)量都是92，2.3g混合物的物質(zhì)的量為0.025mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.025mol×8=0.2mol，含氫原子數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴乙烷是液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算溴乙烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)生成鐵離子，消耗0.4mol硝酸，而100mL 3.5mol/L硝酸中含有0.35mol，硝酸的量不足沒有全部生成三價(jià)鐵，故轉(zhuǎn)移電子小于0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.3 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的量不足，鐵沒有完全氧化成鐵離子．