取5.1 g Al2O3加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3g鋁銨礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，求b的值（精確到0.001）
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算45.3g鋁銨礬晶體的物質(zhì)的量，利用質(zhì)量守恒求硫酸溶液的質(zhì)量，根據(jù)銨根離子守恒求硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：45.3g鋁銨礬晶體的物質(zhì)的量為
45.3g
453g/mol
=0.1mol，所以銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol，即硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol×2-0.05mol=0.15mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知硫酸溶液的質(zhì)量為：45.3g-5.1g-0.05mol×132g/mol=33.6g，所以b=
0.15mol×98g/mol
33.6g
×100%=0.438，
答：b的值為0.438．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，注意原子守恒在計算中的應(yīng)用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A、Na→Na2O2
B、Al（OH）3→Al2O3
C、Fe2O3→Fe（OH）3
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動性順序表，Ag不能發(fā)生2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑的反應(yīng)．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當?shù)氖牵ā　。?br />
ABCD
陽極石墨棒AgFeAg
陰極石墨棒石墨棒AgPt
電解液CuCl2溶液鹽酸溶液H2SO4溶液H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，則該溫度下水的離子積Kw=
 
．
該溫度下，將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如圖：

①在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g?mol-1，則該蒸氣中S2分子的體積數(shù)不小于
 
．
②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1，S（s）+O2（g）═SO2（g）
△H=-a kJ?mol-1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)受熱不分解的是（　�。�
A、小蘇打B、氫氧化亞鐵
C、氫氧化鋁D、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（　�。�
A、溶液始終呈現(xiàn)無色
B、溶液有氣泡產(chǎn)生且由無色變紅又變無色
C、溶液中無氣泡產(chǎn)生
D、溶液由無色變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊鈉投入CuSO 4溶液中，請預(yù)測會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式．
現(xiàn)象
 
化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類相同
B、在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等
C、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32）
D、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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