Question

6．將A與B的混合氣體1mol放入容積為2L的密閉容器內，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），經過4min達到平衡，此時容器內的壓強是反應前的3/5，以各氣體的濃度變化表示的反應速率正確的是（　　）

• A． v_A=0.005 mol•（L•min）^-1
• B． v_C=0.025mol•（L•min）^-1
• C． v_B=0.150mol•（L•min）^-1
• D． v_D=0.015mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 將A與B的混合氣體1mol放入容積為2L的密閉容器內，經過4min達到平衡，此時容器內的壓強是反應前的3/5，此時容器中的物質的量是6mol，根據(jù)三行式集結合反應速率等于濃度變化量和時間的比值來計算．

解答 解：將A與B的混合氣體1mol放入容積為2L的密閉容器內，經過4min達到平衡，此時容器內的壓強是反應前的3/5，此時容器中的物質的量是6mol，設：A的初始物質的量是x，則B的初始物質的量是1-x，A的物質的量變化量是y，
                      2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），
      初始物質的量：x    1-x     0      0
      變化物質的量：y    1.5y     0.5y    y
      平衡物質的量：x-y  1-x-1.5y  0.5y   y
x-y+1-x-1.5y+0.5y+y=0.6，解得y=0.4，所以v_A=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{4min}$=0.05 mol•（L•min）^-1，各物質表示的反應速率之比等于系數(shù)之比，所以v_C=$\frac{1}{2}$v_A=0.025mol•（L•min）^-1，v_B=0.075mol•（L•min）^-1，v_D=0.050mol•（L•min）^-1，
故選B．

點評 本題考查學生化學反應速率的有關計算知識，注意各物質表示的反應速率之比等于系數(shù)之比這一結論的應用是關鍵，難度中等．