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下列說法中，正確的是
A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定
B

試題分析：冰熔化時，分子中H—O鍵不變，氫鍵變化，A不正確；分子晶體中，分子間作用力越強，該分子的熔沸點就越高，C不正確；分子的穩(wěn)定性和分子間作用力無關系，只與共價鍵的強弱有關系，D不正確，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生發(fā)現問題，解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子() 內的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內氫鍵)，對羥基苯甲醛分子( HOCHO )之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點、沸點的相對大小關系是（    ）
A．前者>后者B．前者<后者C．前者=后者D．無法估計

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．干冰熔化時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
B．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵
C．烯烴比烷烴化學性質活潑是由于烷烴中只有σ鍵而烯烴含有π鍵
D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．分子晶體中都存在共價鍵
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子數相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是
①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2  ⑥CO2和N2O
A．1組 B．2組C．3組D．4組

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在解釋下列物質的性質變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時,與鍵能無關的變化
規(guī)律是
A．與硅相比,金剛石的硬度大,熔點高
B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高
D．F2比O2更容易與H2反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常生活中很多問題涉及到化學知識。下列敘述錯誤的是
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢
B．用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀
C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污
D．用丁達爾效應區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右下圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。

回答下列問題：
（1）上述反應物中含有一種元素，其基態(tài)原子具有八種不同能量電子，寫出其基態(tài)原子的價電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　。
（2）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
（3）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　，每生成1molBP，共形成　　　molB-P鍵。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反應中，P元素被還原，判斷電負性：P        B (填“>”、“<”)
（5）BBr3分子中，B原子采取　　　雜化，鍵角為　　　  
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是     　　　    　         
 　　　　         　　 　　   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是
A．兩種元素組成的分子中所含化學鍵一定是極性鍵
B．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高
C．某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子
D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

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