20．用c（H+）均為0.01•L-1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積．等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

分析 醋酸為弱酸，c（H+）均為0.01•L-1的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大與鹽酸，
分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，
根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系．

解答 解：醋酸為弱酸，c（H+）均為0.01•L-1的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大與鹽酸，
設(shè)鹽酸的濃度為C1，醋酸的濃度為C2，則C1＜C2，
分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，
則有：n=C1V1=C2V2，
因C1＜C2，
所以：V1＞V2．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質(zhì)這一特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：鉛蓄電池總反應(yīng)式為 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其電極反應(yīng)為：
正極：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用，而鎳鎘電池使用一段時(shí)間后，其內(nèi)阻幾乎不變．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）寫出鎳鎘電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）使用鉛蓄電池電解精煉銅，如果電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，請(qǐng)計(jì)算：
①鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol；
②生產(chǎn)精銅6.4克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C一C鍵長(zhǎng)為145〜140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此說(shuō)法是否正確，并闡述理由不正確，C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)．
（1）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）探究SO2的性質(zhì)時(shí)，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E裝置中可能含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化學(xué)式作答）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，丙池是電解精煉銅．
（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是碳棒，甲池中鐵電極上電極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+．
（2）乙池中盛有飽和NaCl溶液，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e電極（填“Fe”或“C”）附近呈現(xiàn)紅色．反應(yīng)一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以向溶液中通入一定量的HCl氣體．
（3）丙池中粗銅電極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，Cu2+的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+可以用的試劑是（　�。�
A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．小明同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他準(zhǔn)備用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制．
（1）小明同學(xué)在配制過(guò)程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌和引流；
（3）小明同學(xué)通過(guò)計(jì)算，用托盤天平稱取25.0g CuSO4•5H2O．
（4）配制好的溶液呈藍(lán)色．小明同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，他取少量配制好的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸再加入適量BaCl2溶液，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO42-，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無(wú)影響；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知如圖裝置的甲、乙兩室內(nèi)裝入液體的體積相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）．對(duì)于實(shí)驗(yàn)開(kāi)始階段的敘述正確的是B．
A．水分子從甲室向乙室的擴(kuò)散速度大于乙向甲的擴(kuò)散速度
B．水分子從乙室向甲室的擴(kuò)散速度大于甲向乙的擴(kuò)散速度
C．兩室中水分子的擴(kuò)散速度相同
D．兩室中水分子的擴(kuò)散速度將越來(lái)越小
（2）．對(duì)于實(shí)驗(yàn)進(jìn)行足夠長(zhǎng)時(shí)間后的情況預(yù)測(cè)正確的是AC．
A．最終兩室水分子的相互擴(kuò)散速度可以相等
B．甲室中淀粉溶液的濃度始終不變
C．甲室中淀粉溶液體積將變大，乙室中水的體積變小
D．最終擴(kuò)散將停止

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．6分某種鹽可表示為：[xFeSO4•yAl2 （SO4）3•24H20]（其摩爾質(zhì)量為 926g•mol-1），常用于制備高效的復(fù)合型高效混凝劑．其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定．
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌，干燥至恒 重，得到白色固體4.660g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）在25.00mL式樣中，n（S042-）=2.000×10-2mol，n（Fe2+）=5.000×10-3mol
（2）鐵明礬的化學(xué)式為FeSO4•Al2（SO4）3•24H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案