【題目】已知表中是某些有機物的模型圖,根據要求回答下列問題:
有機物 | 甲 | 乙 | 丙 |
模型 |
(1)甲的分子式是___________________,其一氯代物有___________________種。
(2)寫出乙與的溶液發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________,該反應的反應類型是___________________。
(3)丙的摩爾質量為,則用苯制備該物質時的催化劑是___________________。
【答案】 4 加成反應 FeBr3
【解析】
⑴根據A的結構式得到A含有5個碳原子12個氫原子,該結構有4種不同位置的氫。
⑵乙的結構式得到乙的結構簡式為CH3CH2CH=CH2。
⑶根據丙的結構得到C6H5X,根據丙的摩爾質量為得丙的名稱。
⑴根據A的結構式得到A含有5個碳原子12個氫原子,因此A的分子式為C5H12,該結構有4種不同位置的氫,因此一氯代物有4種;故答案為:C5H12;4。
⑵乙的結構式得到乙的結構簡式為CH3CH2CH=CH2,與溴單質發(fā)生加成反應,反應方程式為:;故答案為:;加成反應。
⑶根據丙的結構得到C6H5X,根據丙的摩爾質量為,得到X為Br,因此丙為溴苯,由苯制備溴苯時催化劑是FeBr3;故答案為:FeBr3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應不斷進行,負極區(qū)的pH不斷增大
C. b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉移0.02mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖所示,已知電池反應為:2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑;下列敘述中錯誤的是( )
A.電池工作時負極材料是Li,發(fā)生氧化反應
B.將電解質溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會更好
C.電池工作時電子流向:鋰電極→導線→負載→導線→碳棒
D.電池工作過程中,石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后,改變某個條件,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應
B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D.恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:aA(g)+bB(g)cC(g)。其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,得到下列圖像(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率)。下列分析正確的是
A.如圖1反應:若p1>p2,則該反應只能在高溫下自發(fā)進行
B.如圖2反應:此反應的△H<0,且T1>T2
C.如圖3反應:表示t1時刻可能是使用催化劑對反應速率的影響
D.如圖3反應:表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表示下列變化的化學用語正確的是
A.NaHCO3溶液顯堿性:HCO+H2OCO+OH-
B.醋酸溶液顯酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C.氨水顯堿性:NH3·H2ONH+OH-
D.鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應:Fe-3e- =Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅的化合物在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鋅原子中,核外電子占據的最高能級的符號是_________。鋅的熔點比鋁的熔點低,原因是______________。
(2)鋅冶煉過程中會產生污染性氣體二氧化硫,已知液態(tài)二氧化硫可以發(fā)生類似于水的自身電離2SO2(l)SO2++,S和O兩種元素中電負性較強的是_______,與SO2+互為等電子體的單質分子為_______(填化學式),SO2+中的σ鍵和π鍵數目比為______________。
(3) [Zn(CN)4]2在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_________,HCHO的立體構型為_______________,[Zn(CN)4]2中Zn2+與CN中的C原子形成配位鍵,不考慮空間構型,[Zn(CN)4]2的結構可用示意圖表示為__________________。
(4)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數為_________。若該晶胞密度為ρ g·cm3,硒化鋅的摩爾質量為M g/mol,NA代表阿伏加德羅常數,則晶胞參數a為__________cm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽鹵中除含有Mg2+、Cl﹣外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等.從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質,制備流程如圖所示:
(1)從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為__________;
A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結晶 D 趁熱過濾 E 過濾洗滌
(2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行,原因是___________(用適當的文字結合化學用語說明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質,則該反應的化學方程式為___________;加入NaClO的另一個作用是___________.
(4)Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。
已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O(s)△H=+81.5kJ/mol。
①下列敘述正確的是______
A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C.可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
25℃時,在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為___________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是( )
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦
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