Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O
• B、少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• C、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br ^-+Cl₂=Br₂+2 Cl ^-
• D、Fe₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨溶液；
B．次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根；
C．亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先與二價(jià)鐵離子反應(yīng)；
D．稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，F(xiàn)e₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)生成硝酸鐵和水．

解答： 解：A．AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式為：Ag⁺+2NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，故A正確；
B．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，離子方程式為：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．Fe₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)，離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響．