【題目】下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓? ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO ═BaSO4↓????? Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl﹣═AgCl↓????? AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
D.Cu+2Ag+═Cu2++2Ag???? Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag

【答案】C
【解析】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ 表示可溶性鋅鹽和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質(zhì)；碳酸鋅是難溶性固體，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，正確的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4 ， 故A錯(cuò)誤；B．Ba2++SO ═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質(zhì)水或非電解質(zhì)，該離子方程式中還生成水，正確的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．Ag++Cl﹣═AgCl↓ 表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)離子方程式，正確的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 ， 故C正確；
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 表示銅和可溶性銀鹽的反應(yīng)，氯化銀是沉淀，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，正確的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為 ， 鋅片上觀察到的現(xiàn)象為；銀電極上的電極反應(yīng)式是 ， 銀片上觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ． 回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電流方向是由極流向極（填字母）．
（2）電池正極反應(yīng)式 ．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是”或“否”），原因是 ．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為： ．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為 ， 當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為g
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為 ．
A.鋁片、銅片
B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，
回答下列問(wèn)題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)式是： ．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．如圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱(chēng)為 ．
（2）B到C的反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是 ， 最少的是 ． （填化合物代號(hào)）
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為 ．
（6）由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路線為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 的烴，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.分子中只可能有4 個(gè)碳原子處于同一直線上
B.該烴的一氯代物最多有四種
C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價(jià)

+1

+5﹣3

+7﹣1

+6﹣2

+3


（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是（填序號(hào)）． a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）T，X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為 ．
（5）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為 ．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機(jī)，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在20℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
B.常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

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