Question

3．下列說法正確的是（　　）
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分數(shù)
④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞．

• A． ①②⑤
• B． ③④⑥
• C． ③④⑤⑥
• D． ②③④

Answer 1

分析 ①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
②普通分子間的碰撞不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
③升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子；
④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)；
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，催化劑能降低反應(yīng)所需活化能；
⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成．

解答 解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯誤；  
②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯誤；
③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是部分非活化分子吸收能量后轉(zhuǎn)化為活化分子，所以增加了活化分子百分數(shù)，從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；
④增大反應(yīng)物濃度導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增多，所以單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，則會加快反應(yīng)速率，故正確；
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，降低活化能，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以使有效碰撞頻率增大，故錯誤；
⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，故正確；
故選B．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握活化分子理論為常見的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重理論的理解和分析，題目難度中等．