現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B，49g C，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D（）

A．

1mol

B．

0.5mol

C．

0.275mol

D．

0.25mol


考點：

化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

專題：

計算題．

分析：

40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計算生成D的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算生成的D的物質(zhì)的量．

解答：

解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g﹣9g=53g，

若11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g，

故生成D的物質(zhì)的量為=0.25mol，

故選D．

點評：

本題考查化學(xué)方程式的計算及質(zhì)量守恒定律，題目難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)中各組分的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意過量計算．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。

 實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

②____________

反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為____________________________。

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀___________________________________________________

________________________________________________________________________；

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是____________

________________________________________________________________________，

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　　            B．硫酸錳

C．二氯化錳                            D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是(　　)

A．當(dāng)K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源

B．當(dāng)K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填寫字母)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)常溫下，已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1 mol·L－1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。若將上述“0.1 mol·L－1的一元酸HA”改為“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍為7，則c1________0.1 mol·L－1。

(4)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石，研究證實氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達式Ksp＝____________，氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（）

A．

藍(lán)色

B．

紫色

C．

紅色

D．

無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的是（）

A．

加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象

B．

加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

C．

加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

D．

通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）

A．

+4

B．

+5

C．

+6

D．

+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。

   （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為     。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應(yīng)的活化能    B．增大了反應(yīng)的速率

C．降低了反應(yīng)的焓變      D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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