用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣

C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣

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已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)代可貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．Q的能量高于NBD

B．NBD和Q均屬于不飽和烴

C．Q的一氯代物只有3種

D．NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

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下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是

A．圖中a、b曲線(xiàn)可分別表示反應(yīng) CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1

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下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

B．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定

C．S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S（s）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋395.7kJ·mol－1

D．一定條件下1 mol SO2（g）和 mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省福州市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有

序號(hào)

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②④

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向含有c（FeCl3）=0.2 mol·L-l、c（FeCl2）=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH－ = Fe3O4 + 4H2O

C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷

D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開(kāi)

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熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B. 放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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