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如圖表示正反應時吸熱反應的是（　�。�
A．B．C．D．
若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學鍵的下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物不含共價鍵
B．共價化合物可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．共價化合物不含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．若反應X+Y=M+N是放熱反應，該反應一定不用加熱
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鈉與水反應
B．鎂帶在空氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解
D．硝酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CaO與H2O反應是吸熱反應
B．H2SO4與NaOH反應是放熱反應
C．H2燃燒是放熱反應
D．CaCO3受熱分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，生成物的總能量小于反應物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣分解
B．酸堿中和
C．焦碳在高溫下與水蒸氣反應
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl（固體）的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）利用蓋斯定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：          。
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵
能為393kJ·mol-1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H＝       kJ·mol-1。
（3）現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為________
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)    c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ，溶液中c(Na＋)
    c(CH3COO－) .
③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積        氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。
（1）實驗室中可用氯仿(CHC13)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為                      ；
（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，則1molCH4與CO2反應的熱化學方程式是                                               
（3）COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①比較第2 min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
②比較反應物COCl2在5?6min和15?16 min時平均反應速率的大小：v(5?6)
          v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是               。
③計算反應在第8 min時的平衡常數K=          ；（列出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為                                 。

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