在  4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，還原劑是    ，氧化劑是    ，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移    mol電子．
【答案】分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：解：在4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，化合價降低元素是Mn元素，所在的反應(yīng)物二氧化錳是氧化劑，化合價升高元素是Cl元素，所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，即每生成氯氣1mol，就會轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：HCl；MnO2；2．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是A～G各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A和E的名稱分別為
濃鹽酸
濃鹽酸
、
四氧化三鐵
四氧化三鐵
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）反應(yīng)②可選用不同的C物質(zhì)來進(jìn)行，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程為
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物C應(yīng)為
KClO3
KClO3
．
（4）工業(yè)上F可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成G．
①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
．
②將無水F在氮氣做保護(hù)氣下加熱至300℃-350℃下，通入干燥H2，而制得G．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在  4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，還原劑是
HCl
HCl
，氧化劑是
MnO2
MnO2
，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移
2
2
mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在  4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，還原劑是______，氧化劑是______，每生成lmolCl2轉(zhuǎn)移______mol電子．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案