根據(jù)熱化學方程(在101kpa時):S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-297.23kJ/mol,分析下列說法中不正確的是( �。�
分析:由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,可知該反應為放熱反應,S(s)=S(g)為吸熱過程,由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,以此來解答.
解答:解:A.二氧化硫為穩(wěn)定氧化物,S的燃燒熱為297.23 kJ/mol,故A正確;
B.由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,則放出的熱量大于297.23 kJ,故B錯誤;
C.由蓋斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,則放出的熱量大于297.23 kJ,故C正確;
D.該反應為放熱反應,則形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量,故D正確.
故選:B.
點評:本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式,明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的關系即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2011-2012年廣東省高二上學期期中考試化學(理)試卷 題型:選擇題

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = -297.23 kJ/mol (反應在25℃,101kPa下發(fā)生)分析下列說法正確的是

A.根據(jù)熱化學方程式,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B.形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量

C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =-Q kJ/mol   則Q>297.23

D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =-Q kJ/mol   則Q<297.23

 

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科目:高中化學 來源:2010年廣東省梅州市高二10月考化學 題型:選擇題

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = -297.23 kJ/mol (反應在298K,101kPa下發(fā)生)分析下列說法不正確的是(    )

A.        標況下,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

C.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ

D.        形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = -297.23 kJ/mol (反應在298K,101kPa下發(fā)生)分析下列說法不正確的是(    )

標況下,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ

形成1 mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 (g ) = SO2 ( g )  △H = -297.23 kJ/mol (反應在25℃,101kPa下發(fā)生)分析下列說法正確的是

A.根據(jù)熱化學方程式,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B.形成1mol SO2 的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量

C.S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =-Q kJ/mol   則Q>297.23

D.S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =-Q kJ/mol   則Q<297.23

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年廣東省廣雅中學高二上學期期中考試化學(理)試卷 題型:單選題

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反應在25℃,101kPa下發(fā)生)分析下列說法正確的是

A.根據(jù)熱化學方程式,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B.形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量
C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol則Q>297.23
D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol則Q<297.23

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