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2．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬氧化物不可能是酸性氧化物
B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C．某物質溶于水所得溶液能導電，該物質一定是電解質
D．醋酸溶液中存在兩種共價化合物分子

分析 A．能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，金屬氧化物可能是酸性氧化物；
B．完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，電解質強弱與化合物類型無關，共價化合物可能是強電解質；
C．電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，導電是自身電離出自由移動的離子；
D．醋酸中存在弱電解質的電離平衡，存在醋酸分子和水分子．

解答 解：A．金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故A錯誤；
B．完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，電解質強弱與化合物類型無關，共價化合物可能是強電解質，如硫酸、硝酸等都是強電解質，故B錯誤；
C．二氧化碳溶于水所得溶液能夠導電，但屬于非電解質，二氧化碳本身不能電離出離子，溶液導電是二氧化碳和水反應生成碳酸電離，CO2為非電解質，故C錯誤；
D．醋酸中存在弱電解質的電離平衡，醋酸和水都是弱電解質，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子，均為共價化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬氧化物與酸性氧化物、強弱電解質與化合物類型關系、弱電解質的電離等知識，側重考查基本概念，電解質強弱與電離程度有關，與化合物類型無關，為易錯題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．甲醛和足量銀氨溶液充分反應：HCHO+2Ag（NH3）2++2O-   $\stackrel{加熱}{→}$ HCOO-+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
B．往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體：
C．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某有機物的結構簡式為請回答下列問題．
（1）該有機物的分子式是C3H7NO2．
（2）該有機物所含官能團的名稱是氨基、羧基．
（3）該有機物與氫氧化鈉溶液反應，其產物的結構簡式是．
（4）對該有機物性質的描述中，正確的是ab （填寫選項的字母）．
a．能發(fā)生成肽反應b．具有兩性c．能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖是由4個碳原子結合成的4種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）上述有機物中，能使溴水褪色的是bcd（填代號）
（2）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是b（填代號）
（3）與（a）互為同系物，且相對分子質量最小的有機物的電子式是，其空間構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于下列有機物性質的說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．聚乙烯可發(fā)生加成反應
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．16 種B．13 種C．10D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等．腈綸是由CH2═CH-CN聚合而成的，CH2═CH-CN可以由下列反應制得：
□CH3-CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH-CN+□H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
（1）配平方程式：□CH3-CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH-CN+□H2O
（2）寫出上述反應式中X的同分異構體的結構簡式CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；
（3）生物質含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式6CO2+6H2O$→_{葉綠素}^{光照}$C6H1206+6O2；
（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液（試劑名稱）反應析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應，寫出該反應現象產生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．10℃加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
PH8.38.48.58.8
（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3，該分解反應的方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判斷正確．原因是加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO32-，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
能不能選用Ba（OH）2溶液？不能（答“能”或“不能”）
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
①NaCl和H2S
②CO2和CS2
③Na2O和Na2O2
④KCl和Na2S．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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