19．0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3）：
（1）它們的質(zhì)量比1：1，
（2）它們所含的分子數(shù)比3：2，
（3）它們所含的原子數(shù)比1：1，
（4）它們同溫同壓時的體積比是3：2．

分析 （1）根據(jù)m=n•M計算質(zhì)量，然后作比較；
（2）根據(jù)N=n•NA分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）氧氣含有氧原子為氧氣分子2倍，臭氧含有氧原子數(shù)目為臭氧3倍，據(jù)此計算含有氧原子數(shù)目之比；
（4）根據(jù)V=n•Vm可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）根據(jù)m=n•M可知，0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3）的質(zhì)量之比為：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，
故答案為：1：1；
（2）根據(jù)N=n•NA可知，二者含有分子數(shù)目之比為0.3mol：0.2mol=3：2，
故答案為：3：2；    
（3）氧氣含有氧原子為氧氣分子2倍，臭氧含有氧原子數(shù)目為臭氧3倍，二者含有分子數(shù)目之比為3：2，含有氧原子數(shù)目之比為3×2：2×3=1：1，
故答案為：1：1；   
（4）根據(jù)V=n•Vm可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為0.3mol：0.2mol=3：2，
故答案為：3：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O═4NaOH+H2↑D．2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：
Ⅰ．RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH （X表示鹵素原子，下同）
Ⅱ．$\stackrel{Fe、HCl、H_{2}O}{→}$
Ⅲ．當一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應時，再引進的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位．可以使再引進的取代基進入它的鄰位、對位的常見取代基有：-CH3、
-NH2、-X等；可以使再引進的取代基進入它的間位的常見取代基有：-COOH、
-NO2等．
又知有機物F的商品名稱為“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，E呈酸性，現(xiàn)通過下列合成路線制備F：

請結(jié)合以上信息，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．反應②條件為濃硫酸加熱．
（2）反應⑤的化學方程式為；該反應的反應類型為取代反應．
（3）若只考慮苯環(huán)上的位置異構(gòu)，則C的異構(gòu)體有6種．
（4）請你設計D→E（C3H6O2）的合成反應流程圖（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
要求：①合成過程中無機試劑任選、有機原料的碳原子不超過2個；②合成反應流程圖表示方法示例如下：
甲$→_{反應條件}^{反應物}$乙$→_{反應條件}^{反應物}$丙→…→�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，此反應屬于（　�。�
A．化合反應B．氧化還原反應C．置換反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純要求，請?zhí)羁眨?br />（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學式）：BaCl2、Na2CO3、HCl；
（2）如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填寫以下儀器的名稱：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì)，萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？不能，解釋其原因酒精與水互溶；
③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是防止液體暴沸，儀器J的冷凝水應該b進a出（填寫a、b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式為C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列說法不正確的是（填序號）AD
A．某溫度下純水中的C（H+）=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
C．相同溫度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的濃度大；
D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室欲配制980mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液，需要用到下列儀器：燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒、托盤天平
（1）配制時，還缺少的儀器是1000mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（2）用托盤天平稱取固體粉末Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，在如圖用“■”畫出對應的游碼刻度線．
（3）若實驗遇下列情況，所配制的溶液濃度偏高的是AC
A．溶解后溶液沒有冷卻至室溫便進行轉(zhuǎn)移
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C．定容時俯視容量瓶的刻度線
D．配制溶液前容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
F．稱取的Na2CO3粉末部分含有結(jié)晶水
（4）若取50mL上述已配好的溶液，與另一瓶150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合（設溶液的體積變化可忽略），最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（請寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱．民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石．某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行探究．
已知：菠菜含有豐富的鐵、蘆酸鹽、碳酸鹽等；豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽等．人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（ CaC2O4）．醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等．
【探究】菠菜中部分成分分析

（1）步驟②中的實驗室操作中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）白色沉淀B的化學式可能為CaC2O4，氣體C可能是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某研究小組對鐵生銹進行研究

（1）甲同學設計了A、B、C一組實驗（如圖1所示），探究鐵生銹的條件．經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹，C中鐵釘不生銹．
①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸；
②A中鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
③實驗B所用的水要經(jīng)過煮沸處理，植物油的作用是隔絕空氣中的氧氣；
④實驗C中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣．
（2）如圖2所示，試管中放一根鐵釘，鐵釘浸入某電解質(zhì)溶液中，數(shù)天后觀察，根據(jù)觀察到的不同現(xiàn)象回答下列問題：
①管中液柱左邊下降，右邊上升．則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為酸性．正極的電極反應式為：4H++4e-═2H2↑．
②導管中液柱右邊下降，左邊上升．則試管中鐵釘發(fā)生的電化腐蝕為吸氧腐蝕．負極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+．
（3）如圖3所示各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（4）＞（2）＞（1）＞（3）．

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