3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史．下列關(guān)于鐵畫生銹與防護(hù)的描述中不正確的是（　�。�
A．懸掛在干燥的環(huán)境中B．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹
C．表面涂漆防止生銹D．生銹時(shí)主要生成四氧化三鐵

分析 鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件．

解答 解：A、在干燥的空氣中，水蒸氣含量很少，鐵不容易生銹，故A正確；
B、鐵表面的灰塵能夠吸收水蒸氣，從而促進(jìn)鐵生銹；經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹，故B正確；
C、表面涂漆可以使鐵與水和氧氣隔絕，從而防止生銹，故C正確；
D、生銹時(shí)主要生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 鐵在潮濕的空氣中易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防銹．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
B．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為2：3：3
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D．混合物各物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X．將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出2.667g I2，反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為（　�。�
A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5　　　　C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用銅電極電解氯化鈣溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向偏鋁酸鈉溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：下列說法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)為 取代反應(yīng)
B．維生素C在酸性條件下水解只得到1種產(chǎn)物
C．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑
D．維生素C的分子式為C6H10O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．我國是世界鎂資源大國，全球市場(chǎng)的鎂有80%以上從中國出口．從上世紀(jì)80年代中期開始，上海交通大學(xué)丁文江教授率領(lǐng)的課題組就開始從事鎂合金及其應(yīng)用的研究．經(jīng)過10多年的研究，課題組通過同時(shí)加入幾種金屬元素，開發(fā)了一種性能良好的鎂合金，使鎂在汽車、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展．
（1）元素鎂在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組以鎂條、鋁片為電極和不同的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，探究構(gòu)成的原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①以1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖1所示），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
②若以濃硝酸溶液代替1mol/L NaOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
（3）經(jīng)研究測(cè)定，鎂與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體產(chǎn)物的含量隨HNO3濃度變化曲線如圖2所示，溶液中的產(chǎn)物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．某同學(xué)擬用1.8g鎂與100mL硝酸反應(yīng)制取純凈的二氧化氮，硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為13mol/L．
（4）鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某容積固定的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到新平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（　�。�
A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，并將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的定向移動(dòng)，與導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)共同組成了一個(gè)完整的閉合回路
C．無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液
D．原電池的負(fù)極失去電子的總數(shù)等于正極得到電子的總數(shù)

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