【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數(shù)均為NA

D.16g18O2與16g16O3所含的中子數(shù)均是8NA

【答案】C

【解析】

A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；

B. 氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數(shù)目為 ，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數(shù)為，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數(shù)為，故C正確；

D.16g的物質(zhì)的量是，所含中子數(shù)為： ， 16g的物質(zhì)的量為，所含的中子數(shù)為：，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))_______________。

(3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________；

_____________________________________。

(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。

(5)C、B可按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物乙的電子式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置（夾持與加熱儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A中濃硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列問(wèn)題：

（1）圖中C裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________。

（2）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）產(chǎn)生的氣體通往D中，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論正確的是____________。

A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀

B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀

C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段時(shí)間后溶液褪色，可證明木炭與濃硫酸反應(yīng)，有漂白性氣體生成

D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，溶液先變紅色后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。（用元素符號(hào)表示）

（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）

（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過(guò)程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的___。（填化學(xué)式）

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種金屬組成的合金65g，完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的可能是（ ）

A.Cu和ZnB.Na和HgC.Fe和CuD.Cu和Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖所示的裝置，進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。

（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式________________。裝置C的作用是__________________________

（2）用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置

白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

無(wú)現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水至過(guò)量

先變紅，后褪色

①得到的灰黑色粉末是________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

③步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________。

（3）上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. 有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱(chēng)為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始先閉合K2，斷開(kāi)Kl，電解一段時(shí)間后，再斷開(kāi)K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是

A.閉合K2，斷開(kāi)Kl，NO3－從左池向右池移動(dòng)

B.斷開(kāi)K2，閉合K1，X為正極

C.閉合K2，斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后，右池c(AgNO3)增大

D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼�，指針偏轉(zhuǎn)

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