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【題目】湖泊發(fā)生水華現(xiàn)象，其原因是水體出現(xiàn)富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導致水生生

態(tài)系統(tǒng)的破壞。下列選項中能夠使水富營養(yǎng)化的物質是（ ）

A.含氯的化合物B.含氮、磷的化合物

C.含硫的化合物D.含碳的有機物

【答案】B

【解析】

水體富營養(yǎng)化，是指在人類活動的影響下，生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質大量進入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧量下降，水質惡化，魚類及其他生物大量死亡的現(xiàn)象。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可除去乙烷中乙烯的下列物質是（ ）

A. 溴水 B. NaOH溶液 C. 酸性KMnO4 D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應,且溶液中不存在,同時又析出0.1.則下列結論中不正確的是( )

A. 反應后溶液中與的物質的量之比為1:2

B. 氧化性:

C. 含的溶液可腐蝕銅板

D. 1 可還原2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol/L。放出熱量為Q2KJ

（1）達到平衡時，A2的轉化率為_______。

（2）達到平衡后，若向容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______（填增大、減小或不變））

（3）若在原來的容器中只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量QkJ，C3濃度________（填＞、＝、＜）wmol/L。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是_____；

a.反應速率c>b>a

b.達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c

c.T2>T1

d.b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q1kJ，則Q2_________Q1（填＞、＝、＜）。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是______（填選項序號）。

a.選擇適當?shù)拇呋瘎?b.增大壓強 c.及時分離生成的C3 d.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體，合成F的一種路線如下：

已知：

①A的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2：1：3； C的核磁共振氫譜為單峰。

②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是_____、_______。

(3)B的結構簡式為________。

(4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。

(5)一定條件下，D與氫氣加成后的產物與G互為同系物，且G的分子式為C8H10O。G的同分異構體中，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6：2：1：1的結構簡式為_______、________。

(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（ ）
A.X、Y對應的氧化物都是酸性氧化物
B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C.Z比Y更容易與氫氣化合
D.W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途不正確的是（ ）

A. 水玻璃可用作木材防火劑 B. 用大量的二氧化硫作食品漂白劑

C. 硅可用于制造太陽能電池 D. 食醋可作食品酸味劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為原料，不能通過一步反應制得的有機物為（　�。�

A.苯酚B.溴苯C.苯磺酸D.環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質。

(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應的化學方程式為____________________________。

(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4 : 3；當Cl2與含有X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應的離子方程式: __________________________。

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