Question

從明礬中提取K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的主要操作有下列四步，下面是對每步操作提出的問題，請完成填空：
（1）將固體明礬用水溶解，加入過量的氨水，并過濾、洗滌沉淀．加過量氨水的目的是

 

，洗滌沉淀的目的是

 

．
（2）取沉淀加

 

直到沉淀完全溶解，再蒸發(fā)、結(jié)晶得

 

．
（3）取（1）的濾液，加稍過量的

 

溶液并加熱，其目的是

 

；再加入少量

 

中和多余的堿．
（4）對（3）所得的溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗題,實驗設計題

分析：（1）鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；洗滌沉淀除去附著在沉淀上的雜質(zhì)離子；
（2）氫氧化鋁溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，蒸發(fā)、結(jié)晶得硫酸鋁；
（3）在（1）的濾液中含有K₂SO₄和硫酸銨；加強堿除去銨根離子，再除去多余的堿；
（4）根據(jù)從溶液中提取溶質(zhì)的操作分析．

解答： 解：（1）將固體明礬用水溶解，加入過量的氨水，鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，則加過量氨水的目的是把鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；過濾得到氫氧化鋁沉淀，沉淀上附著有硫酸根離子、鉀離子等，洗滌沉淀是為了除去附著在沉淀上的雜質(zhì)離子；
故答案為：把鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；除去附著在沉淀上的雜質(zhì)離子；
（2）取沉淀加，加稀硫酸，氫氧化鋁溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，蒸發(fā)濃縮硫酸鋁溶液、結(jié)晶得Al₂（SO₄）₃；
故答案為：稀H₂SO₄；Al₂（SO₄）₃；
（3）在（1）的濾液中含有K₂SO₄和硫酸銨，加氫氧化鉀溶液并加熱除去銨根離子，再加稀硫酸除去多余的KOH；
故答案為：氫氧化鉀；除去銨根離子；稀硫酸；
（4）（3）所得的溶液的溶質(zhì)為K₂SO₄，則對（3）所得的溶液加熱、濃縮、結(jié)晶得K₂SO₄；
故答案為：K₂SO₄．

點評：本題考查學生對工藝流程的理解、物質(zhì)的判斷、實驗操作等，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，題目難度中等．