已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是(    )

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加  ②生成物的產(chǎn)量一定增大  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥使用了合適的催化劑

A.①②               B.②③⑤                C.⑤                D.④⑥

C

解析：化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可采取的措施有增大反應(yīng)物的濃度，這樣將降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；可以降低生成物的濃度，這樣生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低；若加入能與某生成物反應(yīng)的物質(zhì)，該生成物的產(chǎn)量一定降低；催化劑不會(huì)影響平衡移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．10min時(shí)，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無(wú)法判斷
（4）800K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省南昌市南昌一中、南昌十中2011屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

填寫下列四小題各空(多選倒扣分)

(1)(2分)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是________．(填寫序號(hào))

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

(2)(2分)下列元素一定為主族元素的是________．

①最高正價(jià)為＋6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物

②最外層電子數(shù)為1，并且有＋1、＋2兩種化合價(jià)

③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和

④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素

⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素

⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素

(3)(2分)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是________．

①生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加；

②生成物總產(chǎn)量一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；

④反應(yīng)物的濃度一定降低；

⑤反應(yīng)物的濃度一定增大；

⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；

⑦一定使用催化劑

(4)(2分)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問(wèn)題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號(hào)）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅來(lái)源:學(xué)科
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

       C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

       試分析和回答下列問(wèn)題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （選填序號(hào)）。

A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B  v正（CO）＝v逆（H2O）

C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變�。兇螅�。[來(lái)源:學(xué)科

（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是              。

②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0114 模擬題 題型：填空題

(1)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是__ （填寫序號(hào)）。
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
(2)下列元素一定為主族元素的是____。
①最高正價(jià)為+6，并且不能與氫形成氣態(tài)氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1、+2兩種化合價(jià)
③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和
④次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素
(3)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
____。
①生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增加
②生成物總產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤反應(yīng)物的濃度一定增大
⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑦一定使用催化劑
(4)A、B、C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以形成一種三原子化合物，這種化合物的化學(xué)式是____。

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