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下列物質中，既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是（　�。�
A、NH4Cl
B、Na2O2
C、CO2
D、MgCl2
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結構
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據此分析解答．
解答： 解：A．氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故A錯誤；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故B正確；
C．二氧化碳中只有氧原子和碳原子之間的極性共價鍵，故C錯誤；
D．氯化鎂中只有氯離子和鎂離子之間的離子鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學鍵，明確離子鍵、共價鍵的成鍵規(guī)律即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將顏色相近的NO2和Br2（g）分別裝入注射器中，將活塞同時向外拉使氣體體積擴大一倍，對顏色變化敘述正確的是（　�。�
A、兩注射器中顏色跟原來一樣
B、兩注射器中顏色比原來深
C、盛NO2注射器中顏色比盛Br2（g）注射器中顏色淺
D、盛NO2注射器中顏色比盛Br2（g）注射器中顏色深

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據此可判斷（　�。�
A、上述反應是放熱反應
B、a=b
C、a＞b
D、上述反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質AlCl3和H2SO4，它們的物質的量之比為2：1．用石墨做電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是（　　）
A、陰極自始至終只有H2
B、陽極先析出Cl2后析出O2
C、電解最后階段為電解水
D、溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素中，X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子排布，下列敘述正確的是（　　）
A、原子序數(shù)X＜Y
B、原子半徑X＜Y
C、電子層數(shù)X=Y
D、離子半徑X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋅粉與稀硝酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、硫酸銨中NH4+的檢驗：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、NH4Al（SO4）2溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A（OH）3↓+CO32-
C、將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵片和銅片浸入200mL CuSO4溶液中組成如圖所示原電池，若開始時該電池中兩電極的總質量為60克，工作一段時間后，硫酸銅恰好反應完．取出鐵片和銅片，洗凈干燥后稱重，總質量為61.6克，試計算：（不考慮鐵片直接和硫酸銅的反應）
（1）參與反應的鐵的質量．
（2）硫酸銅溶液的濃度．

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