下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是
A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強
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用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1裝置驗證化學能轉化為電能
B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵
D．利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關化學用語表示正確的是
A．羥基的電子式：
B．淀粉和纖維素的實驗式：CH2O
C．CH4分子的球棍模型：
D．原子核內含有77個質子、115個中子的銥（Ir）原子：11577Ir
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科目：高中化學 來源： 題型：
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是 ▲ 。
（2）“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 ▲ 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關反應的化學方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在 ▲ 滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（4）①可選用 ▲ （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是 ▲ （用離子方程式表示）。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化： ▲ 。
b．沉淀： ▲ 。
c．分離，洗滌。
d．烘干，研磨。
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下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是( )
①單質的氧化性增強�、趩钨|的顏色加深�、蹥鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強�、軉钨|的沸點升高 ⑤陰離子的還原性增強
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤
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下列說法中不正確的是( )
A. 在共價化合物中也可能含有離子鍵
B. 非金屬之間形成的化學鍵不一定是共價鍵
C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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在銅鋅硫酸原電池中，鋅為 極， 電子，電極發(fā)生的是 反應（填氧化或還原），電極反應式為 ；銅為 極， 電子，電極發(fā)生的是 反應，電極反應式為 ，銅片上觀察到的現象為 ，總反應 。
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我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應式為：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列說法不正確的是
A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
B．正極反應式為：O2 + 2H2O +4e- === 4OH-
C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
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