在研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B.所有的化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
C.在化學(xué)反應(yīng)中,破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化,所以能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化
選C、D;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成,A正確;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律,B正確;發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于生成物中新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;化學(xué)鍵的變化必然有能量的變化,但是能量變化時(shí)不一定有物質(zhì)的變化,如物質(zhì)三態(tài)變化時(shí)有能量變化,但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。( )
元素編號(hào) 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑/10-10m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 |
最高化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低化合價(jià) | —2 | —3 | —1 | —3 |
下列說(shuō)法正確的是
A.元素①②形成的化合物具有兩性 B.元素④⑤形成的化合物是離子化合物
C.元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
D.上表8種元素中,元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的說(shuō)法不正確的是( 。
| A. | 編排的總原則是按元素的核電荷數(shù)遞增的順序排列,且將電子層數(shù)相同的元素排成同一行,將最外層電子數(shù)相同的排成同一列 |
| B. | 一個(gè)族就是一列,一個(gè)周期就是一個(gè)橫行 |
| C. | 指導(dǎo)人們?cè)诮饘倥c非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 |
| D. | 指導(dǎo)人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找合適的有機(jī)反應(yīng)的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),經(jīng)過(guò)10分鐘測(cè)得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol,再經(jīng)過(guò)t分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),且已知平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%(提示:SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO2占原來(lái)SO2總量的百分?jǐn)?shù)),回答下列問(wèn)題:
(1)前10分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為 ,10分鐘時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
(填“是”、“否”、“不一定”),開(kāi)始時(shí)加入容器中的O2的物質(zhì)的量為 ;
(2)平衡狀態(tài)時(shí)容器中O2的濃度為 ,關(guān)于t分鐘的下列說(shuō)法正確的是 ;
A.t肯定大于10
B.t肯定小于10
C.t一定等于10
D.t可能大于10、也可能等于或小于10
(3)改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),最后重新達(dá)到新的平衡狀態(tài),在新平衡狀態(tài)下測(cè)得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下,其中合理的是 ;
A.c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.8mol/L,c(SO3)=0.3mol/L
B.c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.85mol/L,c(SO3)=0.3mol/L
C.c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.8mol/L,c(SO3)=0.4mol/L
D.c(SO2)=0.05mol/L,c(O2)=0.775mol/L,c(SO3)=0.35mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A.鎳是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為4OH--4e一= O2↑+ 2 H2O
B.電解時(shí)電流的方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe
電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 ( )
A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁
C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B.10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
D.從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組有機(jī)物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是( )
| A. | 己烯、苯、四氯化碳 | B. | 苯、己炔、己烯 |
| C. | 己烷、苯、環(huán)己烷 | D. | 甲苯、己烷、己烯 |
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