【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是_______________________________。
(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________,各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序是:空氣進入________,________接________,________接________,________接________。
(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________________。
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【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在任何條件下,等物質(zhì)的量的H3和H2具有相同的( )
A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)
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【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4
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【題目】在常溫下,用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液,取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)(溶液體積變化忽略不計)。
(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。
(2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計,計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】某研究小組按下列路線合成腎上腺激素:
已知:
請回答:
(1)寫出②過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(2)寫出③過程的反應(yīng)類型_____________。
(3)下列說法不正確的是________________。
A.化合物A的官能團是氯離子 B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)
C.化合物C不能與氯化鐵反應(yīng)呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3
(4)設(shè)計以環(huán)己烷為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____________。
(5)寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①分子中有硝基:
②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子;IR譜顯示存在苯環(huán)。
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【題目】下圖是在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系;卮鹣铝袉栴}:
(1)0”點導(dǎo)電能力為0的理由__________________________________;
(2)a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為________________________;
(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_____________;
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________;
A.加熱 B.加水 C.加CH3COONa固體 D.加很稀的NaOH溶液
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是____________。
A.c(H+) B.H+個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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