【題目】對于反應(yīng)8Fe+22HNO3(濃)=== Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 在反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性
B. 還原性:NO2 >Fe
C. Fe8O11中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1
D. 22.4克Fe完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1.1 mol電子
【答案】D
【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知,HNO3全部生成了NO2,所以硝酸全部體現(xiàn)了氧化性,故A錯誤;B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,在題給的方程式中,Fe為還原劑,NO2為還原產(chǎn)物,所以還原性大小順序應(yīng)該是:NO2>Fe,故B錯誤;C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+,所以設(shè)Fe8O11的組成為xFeO·yFe2O3,則根據(jù)Fe原子守恒關(guān)系有:(x+2y)=8;根據(jù)O原子守恒關(guān)系有:(x+3y)=11,聯(lián)立上述兩個式子解得:x=2、y=3,則FeO為2、Fe2O3為3,所以Fe2+為2、Fe3+為6,則n(Fe2+):n(Fe3+)=2:6=1:3,所以C錯誤;D、 22.4克Fe的物質(zhì)的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol,根據(jù)C項分析可知,在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+,所以8molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為(2mol×2+6mol×3)=22mol,則0.4molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為×22=1.1mol,故D正確。
答案選D。
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【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“ H++OH-= H2O ” 表示的是( )
A.NaHSO4溶液與KOH溶液混合B.NaHCO3溶液與KOH溶液混合
C.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸
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【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是__________________。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為_______(用元素符號表示)。
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:______________。
(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]-中B的原子雜化類型為___;
(6)金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________;
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_____________,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為______________________ g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味
C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味
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【題目】2017年8月,四川九寨溝地震造成了重大人員財產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑,下列消毒劑屬于強電解質(zhì)的是( )
A. 高錳酸鉀 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 過氧化氫
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【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng),需密封保存。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,下列說法正確的是 ( )
A. ①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O
B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰
C. 實驗結(jié)束后,、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍
D. ②的作用為安全瓶,防止停止加熱時①中的溶液進入③中
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【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
請回答下列問題:
(1)B中所裝的試劑是____________________,F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。
(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關(guān)閉K1,通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________,通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。
(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。
(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù):
①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作為指示劑
③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反應(yīng),當(dāng)達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。
滴定時,滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________,配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的過程中,下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________
A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時,未洗滌燒杯
B定容時俯視刻度線
C定容時仰視刻度線
D容量瓶未干燥
E移液時有少量液體濺出
F溶解碘時放熱,未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容
根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 銅呈紫紅色.可與氯化鐵溶液反應(yīng)制作印刷電路板
B. 工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅
C. 可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D. 鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件
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