【題目】2 L密閉容器中進行反應(yīng):pZ(g)qQ(g) mX(g)nY(g),式中m、n、pq為化學(xué)計量數(shù)。在03 min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min/mol

0.8

已知:2 min內(nèi)v(Q)0.075 mol·L1·min1,v(Z)v(Y)12

請回答下列問題:

(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)__________。

(2)起始時n(Y)__________。

(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)

(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號,下同)。

A.縮小容器體積 B.移走部分Q

C.通入大量He D.升高溫度

【答案】0.025 mol·L1·min1 2.3 mol A D

【解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計算反應(yīng)速率;根據(jù)數(shù)據(jù)分析反應(yīng)是否達到平衡。

2 L密閉容器中進行反應(yīng):pZ(g)qQ(g) mX(g)nY(g),式中m、n、pq為化學(xué)計量數(shù)。在03 min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min/mol

0.8

已知:2 min內(nèi)v(Q)0.075 mol·L1·min1,v(Z)v(Y)12。

請回答下列問題:

(1)2 min內(nèi)X的濃度0.35 mol·L1變?yōu)?/span>0.40 mol·L1,所以v(X)=0.025 mol·L1·min1

故答案為:0.025 mol·L1·min1;

(2)v(Z)v(Y)12,則pn=122min內(nèi)Z反應(yīng)掉1mol-0.8mol=0.2mol,則同時生成Y0.2mol×2=0.4mol,則起始時n(Y)2.7mol-0.4mol=2.3 mol ,

故答案為:2.3 mol ;

(3) 2min末和3 minZ的物質(zhì)的量相等,則說明已經(jīng)達到平衡,

故答案為:是;

(4)A.縮小容器體積,反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率加快,故A正確;

B.移走部分Q,反應(yīng)物濃度減小,正反應(yīng)速率減小,故B錯誤;

C.通入大量He氣,反應(yīng)物濃度不變,正反應(yīng)速率不變,故C錯誤;

D.升高溫度,正反應(yīng)速率加快,故D正確,

故答案為:AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅氣體產(chǎn)物的成分進行探究。

已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。

1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是________

2)裝置B的作用是________

3)裝置C中所盛試劑應(yīng)為___________

4)該裝置的缺點是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀耳本身為淡黃色,某地生產(chǎn)的一種雪耳,顏色潔白如雪.制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi),棚的一端支口小鍋,鍋內(nèi)放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,雪耳就制成了.雪耳燉而不爛,對人體有害,制作雪耳利用的是

A. 硫的還原性

B. 硫的漂白性

C. 二氧化硫的還原性

D. 二氧化硫的漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛姿追Q苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣X、R兩種元素組成。請回答下列問題:

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為(

A. 0.1b-2amol/L B. 102a-bmol/L

C. 10b-amol/L D. 10b-2amol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________

2下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

41mol碳與鎂形成的化合物Q4mo水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為____________。

5Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選用1種試劑一次鑒別氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液,這種試劑是(  )

A.鹽酸B.稀硝酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是( )

A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 D. H—Br → H + Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①合金中鎂的物質(zhì)的量_________。

②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式_________________。同時產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為____________ 。

(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________

(4)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (計算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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