一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3 ＝5N2 + 6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是

A．3 ：2        B．2 ：1        C．1 ：1     D．2 ：3

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
（1）A的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
，B的化學(xué)式為
O2
O2
，C的電子式為
．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO+4NH35N2+6H2O
．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫(xiě)出上述變化的離子反應(yīng)方程式：
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
．
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：022

氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化

氮?dú)馀c氮的固定

(1)N2的分子結(jié)構(gòu)

N2是雙原子分子，2個(gè)N原子之間共用3個(gè)電子對(duì)，使每個(gè)N原子都達(dá)到了________．2個(gè)N原子之間結(jié)合十分牢固，要破壞它，需要很多的能量．

(2)N2的物理性質(zhì)

氮?dú)獾念伾珵開(kāi)_______，氣味是________，狀態(tài)是________．

(3)N2的化學(xué)性質(zhì)

通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)________．在一定條件下，N2能跟O2或H2反應(yīng)．

①N2和O2的反應(yīng)：

N2＋O2

2NO＋O2

3NO2＋H2O2HNO3＋NO

將上述反應(yīng)中的后2個(gè)反應(yīng)疊加，分別消去NO和NO2，可得到2個(gè)重要的總反應(yīng)方程式：

2NO＋O22NO2

②N2和H2的反應(yīng)：N2＋3H22NH3

“”表示反應(yīng)同時(shí)向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行．這樣的反應(yīng)被稱(chēng)為可逆反應(yīng)．

(4)實(shí)驗(yàn)室制取NH3

1774年，英國(guó)化學(xué)家普利斯特里首先用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制得了NH3．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室里還用這種方法制取NH3．

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(5)植物對(duì)氮的吸收和氮的固定

①通常，植物只吸收和．

②氮的固定：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為可利用的含氮化合物的過(guò)程叫做氮的固定，簡(jiǎn)稱(chēng)固氮，如：N2→NH3，N2→NO等．

化合態(tài)氮→化合態(tài)氮，不是氮的固定，如：NH3→NH4Cl，NO→NO2．

化合態(tài)氮→游離態(tài)氮，也不是氮的固定．

自然固氮：根瘤菌固氮和閃電固氮．

人工固氮(工業(yè)固氮)：合成氨和仿生固氮．

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