設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合鎂原子電子數(shù)計(jì)算；
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算分析；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù)；
解答：解：A、2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，1molH2SO4溶解在水中，溶液所含粒子數(shù)目不是NA，故B錯(cuò)誤；
C、17gNH3物質(zhì)的量為1mol，所含中子數(shù)目=1mol×（14-7+0）×NA=7NA，故C錯(cuò)誤；
D、18g水物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量，計(jì)算微粒數(shù)，注意中子數(shù)的計(jì)算方法．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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