3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅與足量FeCl3溶液反應 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉與足量稀硫酸反應  2Na+2H+═2Na++H2↑
D．鈉與足量MgCl2溶液反應 2Na+Mg2+═2Na++Mg

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．電荷不守恒；
C．反應生成硫酸鈉和氫氣；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．碳酸鈣與足量鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．銅與足量FeCl3溶液反應，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．鈉與足量稀硫酸反應，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故C正確；
D．鈉與足量MgCl2溶液反應，反應生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═2Na++Mg（OH）2↓+H2↑，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
Ⅰ．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實驗的有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．
Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某有機物T的結構簡式為，請回答下列問題：
（1）若T是由X和Y發(fā)生成環(huán)反應的產(chǎn)物，X為乙炔，則Y的結構簡式為CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，Y與足量的氫氣在一定條件下反應生成烷烴M，M的名稱是2，3-二甲基丁烷．
（2）若T是由W和R的成環(huán)反應產(chǎn)物，W為1，3-丁二烯，則R的結構簡式為CH3C≡CCH3，寫出R與足量溴的四氧化碳溶液反應的化學方程式：CH3C≡CCH3+2Br2?CH3CBr2CBr2CH3，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有100mL CuSO4溶液，它的密度是1.10g•cm-3，其中Cu2+的質量分數(shù)是6.4%，則下列有關該溶液的說法中不正確的是（　�。�
A．溶質的質量分數(shù)是25%
B．溶質的物質的量濃度是1.10 mol•L-1
C．溶質和溶劑的物質的量之比是1：50
D．硫酸根離子的質量分數(shù)是9.60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素性質遞變正確的是（　�。�
①單質顏色加深  
②單質沸點升高  
③單質氧化性增強  
④離子半徑增大  
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強  
⑥鹵化氫水溶液的酸性增強．
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列氣體中，不會造成空氣污染的是（　�。�
A．O2B．SO2C．Cl2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵表面被鈍化，阻止了內部金屬與酸的進一步反應．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g，由此可求算氣體Y中SO2的體積分數(shù)80%．
寫出探究②中出現(xiàn)的所有離子反應方程式SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間      c．B-C間     d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是一個化學反應的微觀示意圖，從示意圖獲取的信息正確的是（　�。�
A．反應前后分子種類不發(fā)生改變
B．反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變
C．反應前兩種分子的個數(shù)比是1：2
D．該反應的基本類型是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組同學將一定濃度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．他們對沉淀的成分進行了如下探究，請?zhí)顚懴嚓P內容：
提出假設         假設1：沉淀是CuCO3；假設2：沉淀全部是Cu（OH）2；
假設3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．
驗證假設        
（1）如果假設1成立，則反應的離子方程式為Cu2++2HCO3-═CuCO3↓+H2O+CO2↑．
（2）為了證明以上哪種假設成立，該小組同學利用下圖所示裝置對CuCO3的質量分數(shù)進行測定：

①實驗過程中有以下操作步驟：（上圖從左到右分別是K1，K2，K3，K4）
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應        b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣    正確順序是（填選項序號）cab．
②若沉淀樣品的質量為10.0g，裝置D的質量增加了2.2g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為62%． 
③由以上實驗可知，假設3成立．

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