【題目】下列元素中，占細胞鮮重最多的元素是

A. 碳 B. 氫 C. 氧 D. 氮

【答案】C

【解析】

本題考查細胞中元素種類和含量。細胞中最基本的元素是C，基本元素是C、H、O、N，主要元素為C、H、O、N、P、S。

細胞鮮重中含水最多，水的分子式為H2O，故占細胞鮮重最多的元素是O，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是

A.SO2可用作食品防腐劑B.金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)

C.亞硝酸鹽可致癌，嚴禁用作防腐劑D.NO可用于某些疾病的治療

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水電離生成的H＋濃度（ ）

A.0.01mol·L-1B.1×10-7mol·L-1C.1×10-12mol·L-1D.1×10-14mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法正確的是

A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D. 100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是( )

A.防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

B.為了利用電池外殼的金屬材料

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請按要求回答問題：

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________________________。

（2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體_______（選填“能”或“不能”）， 簡述理由_____________________________。

（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則檢查氣密性的操作是______________________________________________________________________________。

（4）在Ⅱ實驗裝置的燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，此時觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是________________________________________；反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，此時觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）上述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.6：1
B.1：1
C.2：1
D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol

N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol

則H2將NO2還原為N2的熱化學反應方程式：___________________________

II、為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。ΔH___0(填＞、＜、＝)

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_____(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的______能通過化學反應轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。

（1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式：_____________________________________。

（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。

①提出合理假設：

假設1：還存在HSO3-、SO32-

假設2：還存在Fe3+

假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②設計實驗方案

實驗步驟

現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴___________溶液。

現(xiàn)象：_________

結論：假設1不成立。

步驟2：__________

現(xiàn)象：________

結論：假設2成立。

（3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

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