Question

將鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共12.8克，加入到200毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．求：
（1）混合物中金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)的方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量可計(jì)算Fe的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）計(jì)算FeO的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，根據(jù)Fe元素、S元素守恒可計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度．

解答： 解：（1）n（H₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1              1
n（Fe）        0.1mol
所以n（Fe）=0.1mol，
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.6g

12.8g

×100%=43.75%，
答：混合物中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.75%．
（2）m（FeO）=12.8g-5.6g=7.2g，n（FeO）=

7.2g

72g/mol

=0.1mol，
溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)鐵元素守恒n（FeSO₄）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，
所以n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=0.2mol，
c（H₂SO₄）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L
答：原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從質(zhì)量守恒的角度解答．