關(guān)于食物的酸堿性，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A、食物溶于水后的溶液中PH＜7，則為成酸性食物

B、由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)多是酸性食物；蔬菜、水果多是堿性食物

C、大米是堿性食物

D、檸檬是酸性食物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第五次調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 1 L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA

B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

C. 1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

D. 1molMg 在空氣中燃燒生成MgO(含少量Mg3N2)失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二12月模擬二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可利用其不穩(wěn)定性用于漂白紙張

B．Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈

C．氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng)，可用作漂白劑和供氧劑

D．常溫時(shí)濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵桶貯存濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二12月模擬二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A．單質(zhì) B．有機(jī)物 C．氧化物 D．無(wú)機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于葡萄糖的敘述中正確的是 （ ）

A．它是果糖的同系物 B．葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳

C．葡萄糖只有還原性沒(méi)有氧化性 D．葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng),釋放能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是（ ）

A．Zn ∣H2SO4(稀)∣ C B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ Ag

C． Zn ∣ CCl4 ∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥(niǎo)巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國(guó)紅”為主色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）火焰利用了部分金屬元素特征的________反應(yīng)，該反應(yīng)屬于_________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4，兩元素的原子序數(shù)之比為2∶1。

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為_(kāi)_______________，D的化學(xué)式是_____________。

②A、B、E中均含有的一種元素為_(kāi)___________(填元素名稱)。

③E的電子式為_(kāi)_____________。

④NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-

B．=10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-

C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D．水電離出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)

(1)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

(3)利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

Ⅱ．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

(2)300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 (填序號(hào))：A正向移動(dòng) B逆向移動(dòng) C處于平衡狀態(tài) D無(wú)法判斷

(3)下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化

B．達(dá)平衡時(shí)，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．達(dá)平衡時(shí)，CH3OH濃度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時(shí)生成2nmolH2

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