Question

17．某無色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Br^-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
①用PH試紙檢驗，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水無氣體放出，再加入CCl₄振蕩、靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和稀HNO₃的混合溶液，只有白沉淀生成，過濾；④向濾液中加入AgNO₃和稀HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成．
（1）原溶液中肯定有的離子是Na⁺、SO₃^2-、Br^-．
（2）寫出步驟①溶液顯堿性的離子方程式SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Cl₂、Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 無色溶液一定不含Cu²⁺，
①用PH試紙檢驗，溶液的PH大于7，則溶液中含SO₃^2-、CO₃^2-中的一種或都有；
②向溶液中滴加氯水無氣體放出，再加入CCl₄振蕩、靜置，CCl₄層呈橙色，則一定不含CO₃^2-，含Br^-； 
③用分液漏斗分液，向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和稀HNO₃的混合溶液，只有白沉淀生成，過濾，白色沉淀為硫酸鋇，由②可知一定含SO₃^2-，不能確定是否含SO₄^2-；
④向濾液中加入AgNO₃和稀HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，由②可知白色沉淀為AgCl，但不能確定原溶液是否含Cl^-，然后結(jié)合離子共存及溶液為電中性來解答．

解答 解：無色溶液一定不含Cu²⁺，
①用PH試紙檢驗，溶液的PH大于7，則溶液中含SO₃^2-、CO₃^2-中的一種或都有；
②向溶液中滴加氯水無氣體放出，再加入CCl₄振蕩、靜置，CCl₄層呈橙色，則一定不含CO₃^2-，含Br^-； 
③用分液漏斗分液，向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和稀HNO₃的混合溶液，只有白沉淀生成，過濾，白色沉淀為硫酸鋇，由②可知一定含SO₃^2-，不能確定是否含SO₄^2-；
④向濾液中加入AgNO₃和稀HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，由②可知白色沉淀為AgCl，但不能確定原溶液是否含Cl^-，
因SO₃^2-、Ba²⁺結(jié)合生成沉淀，則不能存在Ba²⁺，溶液為電中性，則一定含陽離子為Na⁺，
（1）由上述分析可知，一定存在Na⁺、SO₃^2-、Br^-，故答案為：Na⁺、SO₃^2-、Br^-；
（2）步驟①溶液顯堿性的離子方程式為SO₃^2-+H₂O HSO₃^-+OH^-，故答案為：SO₃^2-+H₂O HSO₃^-+OH^-；
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Cl₂、Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Cl₂、Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意溶液為電中性，題目難度不大．