Question

(10分)如圖所示:已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)。甲池是            裝置，乙池是              裝置。

（2）B（石墨）電極的名稱(chēng)是                 。 在圖中標(biāo)明電子移動(dòng)的方向。

（3）通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是                            。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂        mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

Answer 1

【答案】

(14分)（1）原電池(化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能)  電解池(電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能)（2） 陽(yáng)極

（3）O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－

（4）4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑      （5）280

【解析】（1）根據(jù)裝置可知，甲是原電池，乙是電解池。

（2）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。所以甲中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極。則B是陽(yáng)極。電子從原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到電解池的陰極，從電解池的陽(yáng)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到原電池的正極。

（3）氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O＋4e^－＝4OH^－。

（4）乙中陰極氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極是銀離子放電生成銀，所以總反應(yīng)式為

4AgNO₃+2H₂O4Ag+4HNO₃+O₂↑。

（5）鐵電極形成的是銀，物質(zhì)的量是5.40g÷108g.mol＝0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，消耗氧氣是0.05mol÷4＝0.0125mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.0125mol×22.4L/mol＝0.280L＝280ml。