能一次性鑒別(NH4)2SO4、NH4Cl 、NaCl 、Na2SO4四種無(wú)色溶液的試劑是

A．Na OHB．Ba(OH)2
C．AgNO3D．BaCl2

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見(jiàn)溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
A的電子式為

（2）寫出在X溶液中加入過(guò)量NH3?H2O的離子反應(yīng)方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
．
（3）有學(xué)生分別用其他試劑來(lái)鑒別上述四種溶液：
①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則Y是
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
（用化學(xué)式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
③有學(xué)生用MgSO4來(lái)鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H+的緣故．
B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH-的緣故．
電解質(zhì) HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
電離度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是
CH3COONH4
CH3COONH4
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

能一次性鑒別(NH4)2SO4 、NH4Cl 、NaCl 、Na2SO4 四種無(wú)色溶液的試劑是

A．Na OH                          B．Ba(OH)2

C．AgNO3                          D．BaCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能一次性鑒別(NH4)2SO4、NH4Cl 、NaCl 、Na2SO4四種無(wú)色溶液的試劑是


  1. A.
    Na OH
  2. B.
    Ba(OH)2
  3. C.
    AgNO3
  4. D.
    BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能一次性鑒別(NH4)2SO4、NH4Cl 、NaCl 、Na2SO4 四種無(wú)色溶液的試劑是

A．Na OH                         B．Ba(OH)2

C．AgNO3                         D．BaCl2

 

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