Question

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案經(jīng)老師批準(zhǔn)后進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表（實(shí)驗(yàn)方案4、5鹽酸濃度因記錄表中數(shù)據(jù)模糊，分別用a、b表示）：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（H2S是弱酸） ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) ④鎂條與   mol/L的鹽酸反應(yīng) ⑤鋁條與   mol/L的鹽酸反應(yīng) ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	Ⅰ．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色 Ⅱ．放出無(wú)色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 Ⅲ．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃 Ⅳ．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃 Ⅴ．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失 Ⅵ．生成淡黃色沉淀

（提示：非金屬單質(zhì)與化合物之間也能發(fā)生置換反應(yīng)）
請(qǐng)根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?div id="k49gg4s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）請(qǐng)比較a、b的大小關(guān)系（選擇“大于”、“小于”、“等于”、“任意關(guān)系”填空）：a

 

b
（3）完成實(shí)驗(yàn)方案3除需要燒杯、小刀、玻璃片、膠頭滴管等外，還必須用到的一種儀器名稱是

 

；
（4）請(qǐng)根據(jù)記錄表填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案編號(hào)：Ⅰ

 

Ⅱ

 

Ⅲ

 

Ⅳ

 

；
（5）請(qǐng)分別寫出下列實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)方案2：

 

實(shí)驗(yàn)方案6：

 

（6）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯康谌�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）要確定Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，需要其它條件完全相同；
（3）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（4）①鎂和沸水反應(yīng)生成弱堿和氫氣，無(wú)色酚酞遇堿變紅色；
②氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和HCl；
③Na和冷水反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH和氫氣，溶液呈紅色；
④鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)較劇烈；
⑤鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)不很劇烈；
⑥氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿；
（5）氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和HCl；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（6）根據(jù)金屬和水或酸生成氫氣的難易程度確定金屬性強(qiáng)弱，再根據(jù)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱．

解答： 解：（1）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯康谌�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）要確定Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，需要其它條件完全相同，否則無(wú)法判斷鋁和鎂的金屬性強(qiáng)弱，所以a=b，故答案為：=；
（3）還需要用鑷子夾取鈉，故答案為：鑷子；
（4）①鎂和沸水反應(yīng)生成弱堿和氫氣，無(wú)色酚酞遇堿變紅色，所以溶液呈淺紅色，故選II；
②氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和HCl，溶液變渾濁，故選VI；
③鈉的密度小于水，且和水反應(yīng)放出大量的熱而使鈉熔成小球，生成的氣體使鈉受力不均而導(dǎo)致鈉四處游動(dòng)，生成強(qiáng)堿NaOH和氫氣，溶液呈強(qiáng)堿性，則溶液呈紅色，故選I；
④鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)較劇烈，故選IV；
⑤鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)不很劇烈，故選III；
⑥氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀溶解，故選V；
故答案為：3；1；5；4；
（5）氯氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和HCl，離子方程式為Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O），
故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）；
（6）根據(jù)Na、Mg、Al和水及酸反應(yīng)劇烈程度知，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，根據(jù)氯氣和硫化氫的反應(yīng)知，非金屬的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，故答案為：第三周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱遞變順序，根據(jù)金屬置換出氫氣的難易程度確定金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有哪些，注意：進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，只有一個(gè)條件不同，其它條件必須完全相同，為易錯(cuò)點(diǎn)．