3．某種新型細(xì)菌燃料電池的工作原理是：首先利用細(xì)菌將某種有機(jī)酸分解生成H2，然后將生成的H2通過(guò)以H3PO4稀溶液為電解質(zhì)的燃料電池進(jìn)行發(fā)電．這種細(xì)菌燃料電池發(fā)電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．H2=2H++2e-B．H2+2OH--2e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．4H++O2═2H2O-4e-

分析 酸性氫氣燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：酸性氫氣燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2=2H++2e-，故A正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料電池知識(shí)，題目難度不大，側(cè)重于電極方程式的書(shū)寫(xiě)，答題時(shí)注意判斷電池的正負(fù)極反應(yīng)，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，此為該類(lèi)題目考查的重點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意積累該部分知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，一定（　�。�
A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量
C．只放出能量D．只吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．環(huán)境問(wèn)題已成為人類(lèi)共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時(shí)間變化如圖所示，t2時(shí)達(dá)到平衡，保持溫度不變?cè)趖2時(shí)將容器容積壓縮到一半，請(qǐng)畫(huà)出t2-t3c（CH4）隨時(shí)間變化的曲線．
（3）①為提高反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強(qiáng)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時(shí)用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來(lái)處理氮氧化物．寫(xiě)出該法處理NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)．
A$\stackrel{①}{→}$B$?_{③}^{②}$C
（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)．C的化學(xué)式是SiCl4，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一容積可變的密閉容器中，存在2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．欲使體系顏色加深，可采取的措施是（　�。�
A．縮小容器的體積B．在體積不變的情況下充入適量H2
C．適當(dāng)降低溫度D．在保持壓強(qiáng)不變情況下充入適量N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說(shuō)法，某興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料：NaNO2有毒，溶液顯堿性，NaNO2有較強(qiáng)的氧化性和較弱的還原性．國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過(guò)30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達(dá)）
活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2．（填化學(xué)式）．
活動(dòng)三：檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化
（3）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+，NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一）
①在做該滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)）錐形瓶?jī)?nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說(shuō)明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、Cl-
B．PH=13的溶液中：Cl-、CO32-、K+、Na+
C．水電離c（OH-）=10-10mol/L的溶液中：NH4+、Na+、I-、Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、Cr2O72-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸分別滴在三張藍(lán)色石蕊試紙上，這三張?jiān)嚰堊詈蟮念伾牵ā　。?table class="qanwser">A．紅、紅、紅B．紅、黑、白C．紅、黑、紅D．白、黑、紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境問(wèn)題的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放或?qū)ψ匀唤缥锂a(chǎn)過(guò)度開(kāi)采引起的．對(duì)于下列環(huán)境問(wèn)題的治理不正確的是（　　）
A．溫室效應(yīng)--減少化石燃料使用，開(kāi)發(fā)清潔能源
B．霧霾--適當(dāng)限號(hào)，減少汽車(chē)尾氣排放及揚(yáng)塵
C．白色污染--杜絕生產(chǎn)塑料袋，從根源上治理
D．水體污染--節(jié)約用水，減少污水排放

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