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MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關系不正確的是

A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)

C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(M+) = c(A-) + c(HA)

C

【解析】

試題分析：MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，完全反應生成的MA是強堿弱酸鹽，A-水解溶液顯堿性，A-水解后濃度減小，故有c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) ，A對，C錯，B為質子守恒，D為物料守恒，選C。

考點：鹽類水解的離子濃度的大小比較。

練習冊系列答案
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25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH－)與由水電離出的c(OH－)之比為

A．108∶1 B．5×109∶1 C．1010∶1 D．1∶1

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下列化學反應的離子方程式書寫正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：

B．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：

C．往氨水中滴加氯化鋁溶液：

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

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在某些食品包裝盒內常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現紅色。則該粉末中一定含有的元素是

A．Al B．Mg C．Cu D．Fe

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（10分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該反應的正反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1 MPa、100 ℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為_________mol。

（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4 mol CO，8 mol H2，與（1）相比，達到平衡時CO轉化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（3）在上述合成甲醇的反應中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。

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某學習小組用鋅片、銅片和稀硫酸進行原電池的相關探究，下列說法正確的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的H+向鋅電極定向移動

C．鋅電極的反應為2H+ + 2e- = H2 ↑

D．外電路中，電子由銅電極轉移到鋅電極

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是

A．4v(NH3) = 5v(O2) B．5v(O2) = 6v(H2O)

C．2v(NH3) = 3v (H2O) D．4v(O2) = 5v(NO)

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有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、 NH4+ 、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3—

C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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下列物質熔點比較錯誤的

A．Na<Mg<Al B．Br2<Cl2<I2

C．硅<碳化硅<金剛石 D．AlCl3<KCl<NaCl

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