Question

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、由圖像可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，A錯(cuò)誤；B、由圖像可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，與a相比c點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比a的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，B錯(cuò)誤；C、升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖像可知，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，C正確；D、由圖像可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＜c，D錯(cuò)誤，答案選C。