Question

已知：H₂（g）+F₂（g）-→2HF（g）+270kJ，下列說法正確的是（　�。�

A、2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B、1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C、在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D、1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

Answer 1

分析：A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應熱與能量關系判斷；
C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
D、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子個數(shù)．

解答：解：A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數(shù)表示物質的量，不是體積，故A錯誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．