13．一定溫度下，某氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容時，若溫度適當降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（　�。�
A．降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大
B．增大c（A）、c（B），K增大
C．該反應的化學方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
D．該反應的焓變△H＞0

分析 A．降低溫度，正逆反應速率都減�。�
B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關；
C．根據(jù)化學平衡常數(shù)知，F(xiàn)是氣體且是反應物；
D．降低溫度，F(xiàn)濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，則正反應是吸熱反應．

解答 解：A．降低溫度，減少活化分子百分數(shù)，所以正逆反應速率都減小，故A錯誤；
B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)濃度無關，故B錯誤；
C．根據(jù)化學平衡常數(shù)知，F(xiàn)是氣體且是反應物，其反應方程式為2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g），故C錯誤；
D．降低溫度，F(xiàn)濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，則正反應是吸熱反應，焓變大于0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)、化學反應速率影響因素、化學平衡影響因素等知識點，為高頻考點，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)濃度無關，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．以下離子可存在于能使酚酞變紅的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl-
B．以下離子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42-
C．用氯水作為水的消毒劑的原理為：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5
回答下列問題：
Ⅰ．
（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS），再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為ABD（填序號）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A；，打開活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化．
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉、打開有關活塞繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨的溶解度最�。粡娜萜鳍僦蟹蛛x并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體．

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx氧化成HNO3；寫出化學方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO調(diào)節(jié)溶液的pH．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在3.2≤pH＜4.7的范圍內(nèi)；
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③進行蒸發(fā)濃縮時，加入的試劑b為硝酸溶液，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）由于Cu2+發(fā)生水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu（OH）2的生成．
（2）①某人設想以下圖所示裝置將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，裝置一可用于由N2O4制備N2O5（硝酸的酸酐），裝置二用于將NO2轉(zhuǎn)化為硝酸，寫出通入NO2的電極的電極反應式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；電解池陽極反應：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若通入NO2的速率為2.24L/min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硝酸溶液的濃度應維持質(zhì)量分數(shù)50%不變，則左側(cè)水的流入速率應為7.2mL/min．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．
（1）某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L-1，c（N）=3mol•L-1；達到平衡后，c（P）=2mol•L-1，則平衡體系中Q的體積分數(shù)為28.6%．
（3）若反應溫度不變，測得某一時刻，c（M）=0.5mol•L-1，c（N）=1.2mol•L-1，c（P）=0.8mol•L-1c（Q）=0.4mol•L-1，判斷此時反應向逆反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（　　）
①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸�、迯娧趸运帷、咭辉帷、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某化學實驗小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）
（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：

（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為羰基和醚鍵（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C→D的反應類型為消去反應．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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同步練習冊答案