Question

【題目】A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A____；B_____；D_____。

（2）C離子的電子式_____；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；

（3）實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)E的單質(zhì)常用的試劑是____；

（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

Answer 1

【答案】H C 淀粉KI溶液（或試紙） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑

【解析】

A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，原子序數(shù)小于氧元素，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，D為金屬，令D的摩爾質(zhì)量為xg/mol，化合價(jià)為y，則×y=×2，即23y=x，為前20號(hào)元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，則E為Cl元素。

A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，原子序數(shù)小于氧元素，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)，D為金屬，令D的摩爾質(zhì)量為xg/mol，化合價(jià)為y，則×y=×2，即23y=x，為前20號(hào)元素中的常見元素，故y=1，x=23，則D為Na元素；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，則E為Cl元素；

(1)由上述分析可知，A 為H；B 為C；D為Na；

(2)C為O元素，氧原子獲得2個(gè)電子形成氧離子，電子式為．E為Cl元素，氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)氯氣有強(qiáng)氧化性，可以使淀粉KI溶液(或試紙)變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)氯氣常用淀粉KI溶液(或試紙)；

(4)電解氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，電解反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(5)由A、B、C、D形成的化合物為NaHCO3，由A、C、E形成的化合物為HClO4，二者發(fā)生反應(yīng)生成高氯酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：HClO4+NaHCO3=NaClO4+H2O+CO2↑。