Question

（16分）50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是                                ；

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          （填“偏大”、 “偏小”、“無(wú)影響”）

(3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H      -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量              （填“相等、“不相等”)，

所求中和熱               （填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)           ；（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

(6)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                   ；

 

Answer 1

【答案】

（1）保溫防止熱量損失。  （2）偏小   （3）環(huán)形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol

（4）不相等、相等    （5）偏小  

（6）1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol

【解析】（1）在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫防止熱量損失。

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，則會(huì)造成熱量的損失，測(cè)定結(jié)果偏低。

（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)該是是環(huán)形玻璃棒。由于酸能和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，所以造成氫氧化鈉溶液的起始溫度高，因此導(dǎo)致最終放出的熱量偏少，則△H＞-57.3KJ/mol。

（4）改變酸和堿的用量，反應(yīng)中放出的熱量會(huì)變化，但反應(yīng)熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H₂O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。

（5）氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。

（6）根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學(xué)方程式為1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol。