在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當加入50 mL　0.50 mol·L－1硝酸鉀溶液時，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：

____FeSO4＋____KNO3＋____　________K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NxOy↑＋____H2O

(1)配平該化學方程式(將含x、y的計量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)

(2)反應中起氧化作用的物質(zhì)是________(寫化學式)

(3)推算出x、y的數(shù)值：x＝________，y＝________．

答案：
解析：

　　答案：(1)6　2　4H2SO4　1　3　2/x　4

　　(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)

　　(3)1　1

　　解析：(1)由于反應在硫酸溶液中進行，因此可知所缺物質(zhì)為H2SO4或H2O；由題給反應知H2O為生成物，故所缺物質(zhì)為H2SO4．

　　n(FeSO4)＝0.0750 mol，n(KNO3)＝0.025 mol

　　則n(FeSO4)∶n(KNO3)＝3∶1，γ(FeSO4)∶γ(KNO3)＝3∶1

　�、�3FeSO4＋1KNO3＋________H2SO4________K2SO4＋________Fe2(SO4)3＋________NxOy↑＋________H2O

　�、�6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/xNxOy↑＋4H2O

　　(3)方法1：由方程式②，根據(jù)氧原子守恒得：24＋6＋16＝4＋36＋2y/x＋4

　　解得：y＝x，則：NxOy為NO，即：x＝1，y＝1

　　方法2：設生成物NxOy中N元素的化合價為a，由上面方程式②得：

　　6×1＝2×(5－a)　a＝2

　　則：NxOy為NO，即：x＝1，y＝1

　　方法3：設生成物NxOy中N元素的化合價為a，由題意得：

　　11.4 g÷152 g·mol－1×1＝0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合價升降總值相等)

　　余略．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液時，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=
 
；y=
 
．
（2）配平該反應的方程式：FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Fe2（SO4）3+
 
（NxOy）+
 
H2O（配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中）．
（3）反應中氧化產(chǎn)物是
 
．
（4）用雙線橋法表示該反應中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在熱的稀硫酸中溶解了22.8 g FeSO4。當加入100 mL 0.5 mol ·L -1KNO3溶液后，使其中的Fe 2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，KNO3也完全反應，并有N xO y氮氧化物氣體逸出。?

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4====□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□N xO y+□H2O?

（1）推斷出x=________;y=________。

（2）配平該化學方程式（化學計量數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）。?

（3）上述反應中若有18 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Fe2(SO4)3物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4，加入KNO3溶液，兩者恰好完全反應，此時Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，并有標況下0.56 LNxOy氣體逸出。則NxOy氣體是(    )

A.N2O               B.NO                  C.N2O3                D.NO2

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