Question

13．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等離子中的全部或幾種．現(xiàn)進(jìn)行下列連續(xù)操作來(lái)檢驗(yàn)它們是否存在：
①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無(wú)氣體放出，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，濾去沉淀；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根據(jù)以上敘述回答下列各小題：
（1）為了確定NH₄⁺是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，．
（2）原混合溶液中一定存在的離子是Na⁺、SO₄^2-；一定不存在的離子有CO₃^2-．
（3）操作③的目的是檢驗(yàn)Cl^-離子，實(shí)際不能達(dá)此目的，原因是實(shí)驗(yàn)②溶液中加入足量的稀鹽酸，過(guò)量鹽酸含有氯離子，會(huì)干擾檢驗(yàn)，所以原來(lái)的溶液中氯離子是否存在無(wú)法判斷．

Answer 1

分析 ①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉離子；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無(wú)氣體放出，一定沒(méi)有CO₃^2-，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO₄^2-；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀是氯化銀，但是前邊加入的過(guò)量鹽酸含有氯離子，所以原來(lái)的溶液中氯離子是否存在無(wú)法判斷，據(jù)此回答該題．

解答 解：①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉離子；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無(wú)氣體放出，一定沒(méi)有CO₃^2-，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO₄^2-；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀是氯化銀，但是前邊加入的過(guò)量鹽酸含有氯離子，所以原來(lái)的溶液中氯離子是否存在無(wú)法判斷，
綜上，溶液中一定存在：Na⁺、SO₄^2-，一定不存在CO₃^2-，其余離子無(wú)法判斷．
（1）銨鹽可以和強(qiáng)堿加熱下反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，為了確定NH₄⁺是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故答案為：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（2）溶液中一定存在：Na⁺、SO₄^2-，一定不存在CO₃^2-，故答案為：Na⁺、SO₄^2-；CO₃^2-；
（3）操作③的目的是檢驗(yàn)氯離子，但是實(shí)驗(yàn)②溶液中加入足量的稀鹽酸，過(guò)量鹽酸含有氯離子，會(huì)干擾檢驗(yàn)，所以原來(lái)的溶液中氯離子是否存在無(wú)法判斷，故答案為：Cl^-；驗(yàn)②溶液中加入足量的稀鹽酸，過(guò)量鹽酸含有氯離子，會(huì)干擾檢驗(yàn)，所以原來(lái)的溶液中氯離子是否存在無(wú)法判斷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法．