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19．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說法中正確的是（　�。�
A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變△H
B．0.5 mol H2O（l） 完全反應放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學鍵的總鍵能

分析 A．反應焓變△H與方程式中的計量數(shù)有關；
B．H2O（l）比H2O（g）能量低，反應放熱少；
C．放熱反應的反應物的總能量大于生成物的總能量；
D．△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能．

解答 解：A．反應焓變△H與方程式中的計量數(shù)有關，與實驗中乙烯的用量無關，故A正確；
B．H2O（l）比H2O（g）能量低，反應放熱少，所以0.5 mol H2O（l） 完全反應放出的熱量小于22.9 kJ，故B錯誤；
C．放熱反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則1 mol C2H5OH（g）和1molH2O （g）具有的總能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和，故C錯誤；
D．△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學鍵的總鍵能與1 mol C2H5OH（g）中化學鍵的總鍵能之差為△H，為負值，所以1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學鍵的總鍵能小于1 mol C2H5OH（g）中化學鍵的總鍵能，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應中能量的變化，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產品，年產量均在107 t左右．氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產都有多種不同方法．完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸．還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）．
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精（成分為Ca（ClO）2、CaCl2）反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸100mL．
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣．設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣．用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內有無殘留氣體
（4）工業(yè)上用電石-乙炔法生產氯乙烯的反應如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源．電石-乙炔法的缺點是：高耗能 會污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．膠體分散系與其它分散系的本質區(qū)別是（　�。�
A．分散質粒子大小B．是否有丁達爾現(xiàn)象
C．是否穩(wěn)定D．分散質粒子是否帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬氧化還原的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB：
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶     C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B：
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
C．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是（　�。�
A．C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B．π鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
C．σ鍵總數(shù)：C2H6＞C2H4＞C2H2
D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6＞C2H4＞C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某興趣小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，第三試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑后無明顯現(xiàn)象．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是硫氰化鐵（寫出名稱）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，最先發(fā)生反應反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作為加碘的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
（3）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+（只填加入試劑的名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反應類型是（　�。�
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

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