【題目】I (1)某同學做如下實驗,以檢驗反應中的能量變化。
實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應;
(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。
(2) 下列反應:①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,
③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。
其中(用序號填空): 能設(shè)計成原電池的反應是____________________。
II(1)有下列幾種物質(zhì)
A.金剛石和石墨 B.C2H6和C5H12 C. C2H4 和 C2H6
D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是________;
屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________。
(2) 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是________。
A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子
C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子
【答案】
I、(1) 放;低于(或小于) (2)②④
II、(1)D;A;B;E(2)D
【解析】
試題分析:Ⅰ(1)通過實驗測出,反應前后a燒杯中的溫度升高,b燒杯中的溫度降低,根據(jù)溫度升高,反應放熱,溫度降低,反應吸熱,所以Al跟鹽酸的反應是放熱反應,b是吸熱反應,反應物總能量低于生成物。
故答案為:放;低于;
(2)①氫氧化鈉與硫酸反應,該反應不是氧化還原反應,所以不能設(shè)計成原電池,故錯誤;②一氧化碳與氧氣反應,該反應是放熱反應且是自發(fā)的氧化還原反應,所以能設(shè)計成原電池,故正確;③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應,該反應是吸熱反應,所以不能設(shè)計成原電池,故錯誤;④金屬銅與硝酸銀反應,該反應是放熱反應且是自發(fā)的氧化還原反應,所以能設(shè)計成原電池,故正確。
故答案為:②④。
Ⅱ(1)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體,上述組合中屬于同分異構(gòu)體的是D;由同種元素組成的不同種單質(zhì)互稱同素異形體,上述組合中屬于同素異形體的是A;結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱同系物,上述組合中屬于同系物的是B;同種元素的不同種核素互稱同位素,上述組合中屬于同位素的是E。
故答案為:D;A;B;E;
(2)兩種粒子的核電荷數(shù)不同,說明是不同種元素,故C錯誤;不同種元素的微粒核外電子排布相同,一定不會同時是原子,故A錯誤;符合條件的有兩種情況:①可能是兩種不同的離子,故B錯誤;②可能是兩種不同元素的原子和離子,故D正確。
故答案為:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2-
B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化時,溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。
(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。
_______________________________________
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將5.1g鎂鋁合金,投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是
A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2.Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍,試回答:
(1)X元素的名稱: ,Y元素在元素周期表中的位置 ,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)Y2X對應水化物的電子式 ,其中存在的化學鍵有 .
(3)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中,共熱,恰好完全反應,則可以確定的數(shù)據(jù)是( )
A.所得氣體在標準狀況下的體積 B.所得氣體的質(zhì)量
C.所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】【化學——選修5:有機化學】
以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應略去條件和試劑):
已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+ R′CH2CHO +H2O(R、R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱是 ;C能發(fā)生銀鏡反應,則C分子中含氧官能團的名稱是 .
(2)①和②的反應類型分別是 、 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是 ,試劑a的分子式是 .
(4)C→D的化學方程式是 .
(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種.
(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是 .
(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式 。
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